【理科】学調対策！中和反応の復習と問題！モデル図まで完璧にしよう！
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近隣の葵小・横内小・安東小・安西小・伝馬町小、城内中・静岡東中・安東中の方々にお世話になっております。
中3の化学分野は最後に中和反応を学習してイオンの内容は終了になります。
ここでの内容の理解も難しくありませんので、得点源にしたいところです。
※計算問題は一部難しいものも含みます。
酸・アルカリの内容がまだの方はあわせてご覧ください。
中和反応とは？
【例】塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和
塩酸をビーカーに入れていきここに水酸化ナトリウム水溶液を加えていきます。
昨日の酸・アルカリでも解説したように酸性の水溶液にはH＋、アルカリ性の水溶液にはOH－が存在しております。
塩酸の中のH＋が、加えた水酸化ナトリウム水溶液の中のOH－と反応しH2Oになります。
つまり、塩酸の『酸性』が水酸化ナトリウム水溶液の『アルカリ性』によって打ち消されていきます。
※同時に酸性はアルカリ性を打ち消しています！
この互いの性質を打ち消しあう反応のことを中和と言います。
そして一定量アルカリを加えると、H＋もOH－も存在しない中性になります。(この状態を完全中和と言います)
それ以上水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと、OH－が増えるためその水溶液はアルカリ性になります。
化学反応式で表してみよう！
まずは塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を電離させましょう。
HCl→H＋＋Cl－
NaOH→Na＋＋OH－
中和反応では電離した陽イオン・陰イオンが入れ替わり結びつきます。
HCl＋NaOH→H2O＋NaCl
これが塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和の化学反応式です。
中和では必ず水(H2O)とそれ以外のものができます。今回で言うと塩化ナトリウム(NaCl)ができました。
この水以外に出てくるものを塩(えん)と言います。
実際に問題を解いてみよう！
問、次の反応を化学反応式で表してください。
①硫酸と水酸化バリウムの中和反応
②硝酸と水酸化カリウムの中和反応
化学反応式が書けましたら以下で答え合わせです。
①Ｈ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＯＨ）２→２Ｈ２Ｏ＋ＢａＳＯ４（硫酸バリウム）
②ＨＮＯ３＋ＫＯＨ→Ｈ２Ｏ＋ＫＮＯ３（硝酸カリウム）
正しく書けましたでしょうか？
さらに塩酸の場合も含めモデル図で表す問題も良く出題され、よく引っかかります。
中和で出てきた塩『塩化ナトリウム・硫酸バリウム・硝酸カリウム』ですが、一つだけ電離せずに水溶液中に存在するものがあります。
それは、水に溶けにくい硫酸バリウムです！
水溶液中でもＢａＳＯ４のままで存在します。（白色の沈殿）
他はＮａ＋とＣｌ－、Ｋ＋とＯＨ－に電離しています。モデル図で間違えないようにしましょう！
最後に
小6ではじめて習った酸性・中性・アルカリ性。
こんな仕組みだったのですね。イオンを学習すると理解できましたね。
また最後のモデル図の問題、本当によく引っかかります。
ＷＩＮＧＳではこういった細かいところまでしっかり指導いたします。
また今回触れていない、中和反応の計算問題までしっかり対策していきます。
入試を考えて、理科・社会もしっかり対策したいという方。是非ＷＩＮＧＳで一緒に勉強しましょう！
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